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  • 资料ID:7-2255097 【课时快线】人教版化学高一必修二学案第一章第一节 共四课时

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    1、质量数
    忽略 的质量,将核内所有质子和中子的 相加,所得的数值叫做质量数
    质量数(A)= +
    2、原子组成的表示方法


    练习(1)
    粒子符号 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(N) X表示为
    ①O 18
    ②Al 27
    ③Ar 22
    ④Cl 17Cl
    ⑤H 1H
    (2)判断:任何微粒都有:质子( )、电子( )、中子( )
    (3)1mol 下列物质的质量分别为:H2O: D2O: T2O:
    3、核素和同位素

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    【课时快线】人教版化学高一必修二学案:第一章 第一节 元素周期表.zip
    【课时快线】人教版化学高一必修二学案:第一章 第一节 卤素.zip
    【课时快线】人教版化学高一必修二学案:第一章 第一节 核素.zip
    【课时快线】人教版化学高一必修二学案:第一章 第一节 碱金属.zip

    • 同步学案
    • 2016-05-14
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  • 资料ID:7-2255096 【课时快线】人教版化学高一必修二学案第一章第三节共四课时

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第三节 化学键


    写出下列原子的电子式:
    ① Na ② Mg ③ Al ④ C ⑤ N ⑥ O ⑦ Cl ⑧ Ar
    写出下列离子的电子式:
    ⑤ Mg2+ ② Cl- ③ O2- ④ S2-

    ⑤ NH4+ ⑥ H3O+ ⑦ O22- ⑧ OH-

    写出下列物质的电子式:
    ① 共价化合物
    ① HBr ② NH3 ③ H2O ④ H2O2

    ⑤ CH4 ⑥ CCl4 ⑦ CO2 ⑧HClO

    ⑨ HCN ⑩N2H4 ⑾PCl3
    ⑵ 单质

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    【课时快线】人教版化学高一必修二学案:第一章 第三节 化学键1.zip
    【课时快线】人教版化学高一必修二学案:第一章 第三节 化学键2.zip
    【课时快线】人教版化学高一必修二学案:第一章 第三节 化学键3.zip
    【课时快线】人教版化学高一必修二学案:第一章 第三节 电子式书写.zip

    • 同步学案
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  • 资料ID:7-2253201 辽宁省锦州市锦州中学化学(人教版)必修二:1.1元素周期表(无答案)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    学习目标:1.知道原子序数的含义,明确原子序数与构成原子的粒子间的关系
    2.明确掌握周期表的结构。
    3. 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导,培养学生的分析和推理能力。
    4. 通过元素周期表是体现元素性质递变的教学,进行"抽象和具体"这一科学方法的指导。
    重点、难点:元素周期表的结构。
    ★课前自主预习
    知识准备
    1. 原子结构

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    辽宁省锦州市锦州中学化学(人教版)必修二:1.1元素周期表(无答案).doc

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  • 资料ID:7-2253073 【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二:1.2元素周期率 课件(2份)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律


    门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学史上一个勋业。—— 恩格斯
    学习目标:
    了解元素原子核外电子排布规律;掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。
    掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
    通过实验,培养实验技能。
    自主学习,自主归纳,归纳元素周期律。
    自主探究,通过实验探究,培养探究能力。
    培养辨证唯物主义观点:量变到质变的规律。

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    压缩包内容:
    【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二:1.2元素周期率 课件.ppt
    【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二:1.2元素周期率1.ppt

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  • 资料ID:7-2253064 【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二:元素周期表和元素周期律的应用 课件(共21张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第二节 元素周期律


    第二节 第3课时元素周期表和元素周期律的应用门捷列夫预言了锗的存在和性质 预测 锗相对原子质量 72 726密度/ 55 532氧化物 MO2 GeO2氧化物密度/ 47 472氯化物 MCl4 GeCl4氯化物熔点 /℃ 100 84g/cm3g/cm3思考:如果不提供任何资料,仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质化合价 +3氧化物化学式 GaO3氯化物化学式 GaCl3 还可以推出它的原子结构:
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    【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二:元素周期表和元素周期律的应用 课件(共21张PPT).ppt

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  • 资料ID:7-2253061 【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二:1.1元素周期表 课件(共52张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    第一节 元素周期表一、原子结构1、道尔顿学说------1803年, 认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子结构模型的演变史2、汤姆生原子模型(1904年):原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷,从而形成中性原子。3、卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电的核,质量几乎等于原子的全部质量,电子在核周围沿不同轨道上运转,就像行星环绕太阳一样运转。4、玻尔原子模型(1913年):电子在固定的轨道上分层运动 现在,科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜摄制显示原子图像的照片。随着现代科学技术的发展,人类对原子的认识过程还会不断深化。5电子云模型(1927 至今)核外电子质子中子Z1007(一)原子的组成相对质量N1008原子核 e-看表分析: 质量/kg 相对质量 电性和电量/C质子
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    【全国百强校】辽宁省大连市第二十四中学高中化学必修二:1.1元素周期表 课件(共52张PPT).ppt

  • 资料ID:7-2242430 山东省临沂第一中学高中化学人教版必修二第一章第三节《化学键(第一课时)》课件(18张ppt)+教学设计(2份打包)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第三节 化学键


    第三节 化学键第一课时 离子键思考题:思考题: 为什么元素只有一百多种,却能形成二千多万种化合物?形成化合物的原子之间是怎样结合的?剧烈燃烧,火焰为黄色,生成大量白烟。实验1-2NaCl形成的微观过程Na+Cl-电子转移1不稳定较稳定概念:带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键。概念要点: (1)成键微粒 ——阴、阳离子(2)键的本质 ——静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。(3)离子键存在于 ——活泼金属与活泼非金属形成的化合物中,金属氧化物中,强碱和大多数盐中。 定义:阴、阳离子通过离子键结合而形成 的化合物,称为离子化合物。离子化合物常见的离子化合物: 活泼金属与活泼非金属形成的化合物,活泼金属氧化物,强碱和大多数盐。 优点:清晰直观 缺点:书写比较麻烦1、原子的电子式:常把其最外层电子数用小 黑点“·”或小叉“×”来表示。例如: 硫原子: 钾原子:K× 氖原子:电子式练习:写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式 2、阳离子的电子式:不要求画出离子最外层 电子数,只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。例如: 钠离子:Na+ 镁离子:Mg2+ 钡离子Ba2+3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数,而且还应用括号“[ ]”括起来, 并也要在右上角标“n-”电荷字样。 例如: 氧离子 氟离子练习:写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离压缩包中的资料: 化学键(第一课时)18张ppt.ppt 化学键(第一课时)教学设计.doc
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    化学键(第一课时)18张ppt.ppt
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  • 资料ID:7-2241802 山东济宁市兖州区第六中学高中化学人教版必修2第一章第三节《离子键》课件(23张ppt)+教学设计(2份打包)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第三节 化学键


    (第一课时:离子键)第三节 化学键实验1-2 操作:①取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,②放在石棉网上,用酒精灯微热。③待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。钠在氯气中剧烈燃烧,火焰呈黄色,集气瓶中充满白烟钠与氯气的反应 写出Na原子和Cl原子的原子结构示意图,想一想,Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构? 想一想课堂探究一: 从微观角度认识NaCl的形成过程:Na+与 Cl- 之间的作用力是什么?①吸引作用: 带相反电荷离子的吸引作用讨论静电作用②排斥作用: 原子核与原子核之间的排斥作用、电子与电子的排斥作用课堂探究二、离子键1、定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。问题探究: a 形成离子键的微粒是什么? b Na原子、Cl原子是怎样变为Na+、Cl-的? c 阴、阳离子之间的相互作用是什么,包含哪两个方面?①成键微粒: 阴、阳离子 ② 成键原因: 得失电子 ③成键本质: 静电作用(静电引力和斥力)d、哪些元素间易能形成离子键?活泼金属元素活泼非金属元素另外:活泼的金属阳离子和酸根离子之间 如:Na2SO4 Mg(NO3)2 活泼的金属阳离子和氢氧根离子之间 如: KOH Ba(OH)2 铵根离子和酸根离子之间 如:NH4NO3 NH4Cl如:NaCl K2S CaF2 MgO 课堂探究二、离子键④、成键条件:活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间判断下列说法的正误 1、阴阳离子通过静电引力形成离子键( ) 2、离子键是阴阳离子之间压缩包中的资料: 《离子键》23张ppt.ppt 《离子键》教学设计.docx
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    压缩包内容:
    《离子键》23张ppt.ppt

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  • 资料ID:7-2241755 山东省济宁市兖州区实验高级中学高中化学人教版必修二第一章第三节化学键课件(19张ppt)+教学设计(4份打包)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第三节 化学键


    Cl●Na钠老弟,给我一个电子,好吗?让我想想... …哈哈,正合我意!NaCl的形成过程:Cl●NaNaCl的形成过程:钠老弟,谢谢你!氯大哥不客气,你好我好大家好!!Na+Cl-Na+NaCl的形成过程:Cl-NaClNa+Cl-电子转移1氯化钠的形成过程:不稳定较稳定1、Na+离子和Cl-离子(带相反电荷的离子)间的相互吸引作用; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用讨论:在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力? 压缩包中的资料: 离子键相关动画资源 4张ppt.ppt 钠与氯气的反应视频.avi.avi 离子键 19张ppt.ppt 离子键 教案.doc
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  • 资料ID:7-2232377 2015-2016学年广东省江门市新会第二中学必修2第一章物质结构元素周期律 第一节 元素周期表

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第一章 物质结构 元素周期律/第一节 元素周期表


    必修2 第一章 物质结构 元素周期律

    第一节 元素周期表

    一、单项选择题(本大题共15小题,每小题只有一个答案正确)

    1.(2009广东学业水平)下列关于O的叙述正确的是(  )。
    A.质量数为8 B.质子数为8
    C.中子数为16 D.电子数为16
    2.(2009广东学业水平)对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(  )。
    A.拉瓦锡 B.阿伏加德罗
    C.门捷列夫 D.道尔顿
    3.(2010广东学业水平)关于C的说法正确的是(  )。
    A.质量数为6 B.质子数为6
    C.电子数为13 D.中子数为6
    4.不查元素周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在元素周期表中位于(  )。
    A.第五周期第ⅡA族 B.第五周期第ⅥA族
    C.第四周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅥA族
    5.(2012广东学业水平)关于S的叙述正确的是(  )。
    A.核电荷数为34 B.中子数为16
    C.核外电子数为18 D.原子序数为16
    6.(2012广东学业水平)下列元素均位于第ⅦA族,其中非金属性最强的元素是(  )。
    A.F B.Cl C.Br D.I
    7.下列叙述正确的是(  )。
    A.碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
    B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
    C.第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大,沸点越高
    D.卤族元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
    8.第ⅤA族上下相邻两种元素原子的核外电子数的差值可能为(  )。
    A.6 B.12 C.8 D.30
    9.(2012广东学业水平)第ⅠA族元素具有相似的化学性质,是由于它
    压缩包中的资料:
    2015-2016学年广东省江门市新会第二中学必修2第一章物质结构元素周期律 第一节 元素周期表.docx

    • 同步练习/一课一练
    • 2016-04-28
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    • jxwgh5781285
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