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  • 资料ID:5-2500186 九年级科学讲义--常见的碱

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    一碱的定义
    碱:在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。
    二碱的通性
    碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
    (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
    (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
    (3)酸+碱 → 盐+水
    (4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
    二几种常见的碱
    氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
    氢氧化钠 氢氧化钙
    颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水
    俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
    制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
    用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
    ②化工原料:制肥皂、造纸
    ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业:制漂白粉
    ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑:
    注:
    (1)潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。
    (2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
    生石灰与水发生化学反应:
    (3) CaO+H2O====Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟
    (4)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。所以,氢氧化钠必须密封保存。
    Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O (Na2SO3化学名称:亚硫酸钠)
    几种典型例题与练习

    • 综合复习
    • 2016-10-28
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  • 资料ID:5-2481116 九年级科学上册第一章第4节常见的碱知识点预习重点

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    知识点 1 碱有哪些性质
    1.碱溶液能使无色酚酞变红,使紫色石蕊试液变蓝,其 PH 大于 7.
    2.碱能与部分非金属氧化物反应
    氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质)
    氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (使澄清石灰水变浑浊,常利用这 一反应来检验二氧化碳气体的存在)
    氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
    (工业上常用碱溶液来吸收酸性气体)
    3.碱与氯化铁、氯化铜等反应
    FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 现象:有红褐色沉淀产生; CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:有蓝色沉淀产生。
    注:FeCl3 溶液是棕黄色的,CuCl2 溶液是蓝色的,Fe(OH)3 是红褐色沉淀,Cu(OH)2 是蓝色沉淀。
    【拓展】四种可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O; 四种强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

    • 同步练习/一课一练
    • 2016-10-17
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  • 资料ID:5-2471829 第4节 常见的碱

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    教学目标:
    1、知识与技能:
    (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。
    (2)探究CO2和NaOH的反应。
    (3)学习总结碱的通性
    2、过程与方法:
    通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
    3、情感态度与价值观:
    (1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。
    (2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。
    学情分析:
    本节课的内容是是初中科学内容的重要部分,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
    重点难点:
    教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质
    教学难点:碱的化学性质
    教学过程:
    【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?21教育名师原

    • 同步授课教案
    • 2016-10-12
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  • 资料ID:5-2468653 第4节常见的碱

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    教学目标:
    1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
    2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。
    3、了解强碱使用的注意事项
    4、理解中和反应的实质
    重点难点:
    教学重点: 碱的性质理解中和反应的实质。
    教学难点: 碱的性质、理解中和反应的实质,
    碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
    教学过程:
    课堂引入:在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。
    常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、 河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。21·cn·jy·com
    常见食物的碱性: 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。www.21-cn-jy.com
    食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,此外碱还有哪些性质呢?
    碱的性质
    (一)、碱有哪些性质

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  • 资料ID:5-2468609 1.4常见的碱(共计2课时)

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    23+11张ppt
    1.4常见的碱(两课时)
    1.4常见的碱(两课时) 1.4常见的碱(两课时)

    • 授课课件
    • 2016-10-10
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    • yzd996000
  • 资料ID:5-2431072 1.4常见的碱

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱


    浙教版九年级上册科学1.4常见的碱(27张)):27张PPT常见的碱
    你已经知道哪些碱?了解它们的性质吗?它们在生产、生活中有哪些应用?
    讨论:
    1、石灰浆的主要成分是什么?手接触石灰浆时间久了手会怎么样?知道是什么原因吗?
    2、你知道什么是烧碱吗?为什么这种物质叫做烧碱?而且有人把这种物质叫做火碱。
    3、你见过氨水吗?它有些什么性质?
    ================================================
    压缩包内容:
    浙教版九年级上册科学1.4常见的碱(27张)).ppt

  • 资料ID:5-2427497 第4节 常见的碱(共计2课时)

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    14和19张ppt课件
    第4节 常见的碱(两课时)
    第4节 常见的碱(两课时) 第4节 常见的碱(两课时)

    • 授课课件
    • 2016-09-15
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  • 资料ID:5-2422250 第4节常见的碱(碱辅导讲义)

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    1掌握碱的定义;
    2.知道碱的通性和化学反应方程式;
    3.了解一些常见的碱的性质及其应用;
    考点一
    知识梳理
    1.碱的涵义:碱电离出的阴离子全部是OH-的化合物,如Ca(OH)2 ,NaOH等.
    2. 碱的电离:NaOH = Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH–
    .碱的PH值大于7.PH大于7的不一定都是碱;
    3.碱的通性:
    (1)碱能跟酸碱指示剂反应
    试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
    氢氧化钠溶液 变红色 变篮色 PH > 7
    澄清石灰水 变红色 变篮色 PH > 7

    结论:碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.
    思考:这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?
    因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
    (2)碱和酸发生中和反应,生成  盐和水       (中和反应:指酸和碱反应生成盐和水。)
    NaOH+H2SO4-                             Ca(OH)2+2HNO3-
    思考:有关中和反应,你知道多少?
    ①定义:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
    判定:MgO和H2SO4反应,生成了MgSO4和H2O(生成盐和水),这个反应是中和反应吗?

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  • 资料ID:5-2421679 浙教版九年级(上)课堂同步练习:第一章 第4节 常见的碱(第2课时)

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    一、氢氧化钙
    1.俗称:________、________。
    2.它是一种白色粉末状固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水,也具有一定的腐蚀性。
    3.区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:
    方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液。
    Ca(OH)2+CO2===______________
    方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
    Ca(OH)2+Na2CO3===________________
    二、常用碱的用途
    氢氧化钠:重要的化工原料,广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
    Ca(OH)2可用于建筑、改良________,与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液,处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。21cnjy.com

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  • 资料ID:5-2421677 浙教版九年级(上)课堂同步练习:第一章 第4节 常见的碱(第1课时)

    初中科学/浙教版/九年级上册/第一章 物质及其变化/第4节 常见的碱

    一、碱的通性(指可溶性碱的性质,即溶液中OH-的性质)
    1.碱溶液能使紫色石蕊试液变________,无色酚酞变________。
    2.碱+某些非金属氧化物===盐+水
    2NaOH+CO2===________________(实验室常用来吸收并除去CO2杂质)
    Ca(OH)2+CO2===______________(常用澄清石灰水检验CO2)
    2NaOH+SO2===______________(工业上用碱溶液吸收SO2等有害酸性气体)
    3.碱+某些盐===新碱+新盐
    3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl(生成红褐色沉淀)
    2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(生成蓝色沉淀)
    二、氢氧化钠
    1.具有强烈的腐蚀性,俗称火碱、烧碱、苛性钠。
    2.白色固体,易吸水________,可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空气中的CO2反应而变质,所以要密封保存。21cnjy.com
    3.极易溶于水,放出大量的________。溶液有滑腻感。

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