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  • ID:7-3650830 福建省永春县第一中学2016-2017学年高二寒假作业化学2试题 Word版含答案

    高中化学/寒假专区/高二年级


    永春一中2016-2017学年上学期高二化学寒假作业二
    一、选择题
    1.下列化学用语使用正确的是 (  )
    A.葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O B.CH4的电子式是H
    C.乙醛分子的结构简式是CH3COH D.丙烷分子的球棍模型是
    2.丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2),A分子中又有一个氢原子被氯原子取代,生成的C4H7Cl3有4种同分异构体,则A的结构有 (  )
    A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
    3.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比正确的是 (  )
    A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键
    B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应
    C.烷烃的通式一定是CnH2n+2,而烯烃的通式则一定是CnH2n
    D.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃
    4.下列关于有机化合物的性质说法正确的是 (  )
    A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同 B.苯和乙烯都能使溴水褪色,均与溴水发生加成反应
    C.乙酸乙酯和油脂互为同系物 D.甲烷和乙醇均能发生取代反应
    5.有一种解热镇痛药的结构简式是,当这种物质完全水解时,能够生成的产物有 (  )
    A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
    6.下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是 (  )
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  • ID:7-3650829 福建省永春县第一中学2016-2017学年高二寒假作业化学1试题 Word版含答案

    高中化学/寒假专区/高二年级


    永春一中2016-2017学年上学期高二化学寒假作业一
    一、选择题
    1.某种兴奋剂的结构如下。关于它的说法不正确的是 (  )
    A.它的分子式为C20H24O3
    B.从结构上看,它属于酚类
    C.从结构上看,它属于醇类
    D.从元素组成上看,它可以在氧气中燃烧生成CO2和H2O
    2.下列化学用语表达不正确的是 (  )
    ①右图为丙烷的球棍模型
    ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
    ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷
    ④与C8H6互为同分异构体
    A.①② B.②③ C.③④ D.②④
    3.的正确命名为(系统命名法)(  )
    A.2,5-二甲基-4-乙基-1-己烯 B.2,5-二甲基-3-乙基-1-己烯
    C.4-异丙基-5-甲基己烯 D.2-甲基-4-异丙基己烷
    4.某主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体,则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体 (  )
    A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
    5.为顺利鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体,可选用的最佳试剂是 (  )
    A.溴水、银氨溶液 B.FeCl3溶液、氢氧化钠、溴水、石蕊试液
    C.石蕊试液、溴水 D.酸性KMnO4溶液、石蕊溶液
    6.某有机物的化学式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后,所得产物是 (  )
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    • 寒暑假综合
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  • ID:7-3615790 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)寒假课程学习效果验收考试

    高中化学/寒假专区/高二年级


    高二年级寒假课程学习效果验收考试
    化学试卷
    考生注意:
    1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页。
    2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。
    3.本次考试时间90分钟,满分100分。
    第Ⅰ卷(共48分)
    一、选择题(本题包括24小题,每题只有一个正确选项,每题2分,共48分)
    1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )
    A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
    C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
    2.25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是(  )
    A.是吸热反应 B.是放热反应
    C.是熵减小的反应 D.熵增大效应大于能量效应
    3.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s),H2S(g) K1,S(s)+O2(g),SO2(g) K2,则反应H2(g)+SO2(g),O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(  )
    A.K1+K2B.K1-K2C.K1·K2D.K1K2

    4.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中,一段时间后,下列叙述正确的是(  )
    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
    C.两烧杯中溶液的pH均增大
    D.甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢
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  • ID:7-3615787 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题7 弱电解质的电离平衡

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题7 弱电解质的电离平衡
    题组1 弱电解质的判断方法
    1.已知:①Al(OH)3的电离方程式为H++AlO-2+H2OAl(OH)33OH-+Al3+ ②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3++3Cl- ③PbSO4难溶于水,易溶于CH3COONa溶液,反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa===Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是(  )
    A.均为弱电解质 B.均为强电解质
    C.均为离子化合物 D.均为共价化合物
    2.下列说法正确的是(  )
    A.常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1,原因是CH3COOH,CH3COO-+H+
    B.常温下,由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-
    C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
    D.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
    3.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(  )
    A.自来水
    B.0.5mol·L-1盐酸
    C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液
    D.0.5mol·L-1KCl溶液
    题组2 电离平衡的影响因素
    4.H2S水溶液中存在电离平衡H2S,H++HS-和HS-,H++S2-。若向H2S溶液中(  )
    A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
    B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
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    【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题7 弱电解质的电离平衡.docx

  • ID:7-3615784 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题8 溶液的酸、碱性与pH计算

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题8 溶液的酸
    题组1 水的电离平衡与溶液的酸、碱性
    1.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是(  )
    A.测得其pH=7
    B.电解时得到H2与O2的体积比为2∶1
    C.遇钠生成氢气
    D.1.01×105Pa时沸点为100℃
    2.水的电离方程式为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积Kw=1.0×10-14,在35℃时水的离子积Kw=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )
    A.c(H+)随着温度的升高而降低
    B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
    C.35℃时水的电离程度比25℃时的小
    D.水的电离是个吸热过程
    3.如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(  )
    A.两条曲线上任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
    B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
    C.图中T1<T2
    D.XZ线上任意点均有pH=7
    题组2 中和滴定原理
    4.实验室现有3种指示剂,其pH变色范围如下:
    甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
    用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(  )
    A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    B.溶液呈中性,可选用石蕊作指示剂
    C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂
    5.实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(  )
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    【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题8 溶液的酸.docx

  • ID:7-3615781 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题9 盐类水解的应用

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题9 盐类水解的应用
    题组1 判断溶液的酸碱性
    1.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚溶液,③苯酚钠溶液,④碳酸,⑤碳酸钠溶液,⑥碳酸氢钠溶液。按溶液的pH由小到大排列正确的是(  )
    A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③
    C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
    2.为了证明NaHCO3溶液中HCO-3的水解程度大于电离程度,可采用的实验方法是(  )
    ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
    A.①②B.②③C.①④D.②④
    3.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(  )
    A.NO2 B.SO2
    C.SO3 D.CO2
    题组2 判定酸碱相对强弱
    4.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,由BX溶液的pH<7。由此判断可能不水解的盐是(  )
    A.BX B.AX
    C.AY D.BY
    5.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH:
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.1 11.6 10.3 11.1 11.3
    请根据上述信息判断下列反应不能发生的是(  )
    A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
    B.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
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  • ID:7-3615779 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)综合检测

    高中化学/寒假专区/高二年级


    综合检测
    (时间:90分钟 满分:100分)
    一、选择题(本题包括24小题,共48分)
    1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该作(  )
    A.正极B.负极C.阳极D.阴极
    2.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下(  )
    A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
    B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
    C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
    D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
    3.现有下列各组溶液:
    ①10℃时10mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L-1的H2SO4溶液; ②10℃时10mL0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液; ③30℃时10mL0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液。
    若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是(  )
    A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②
    4.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(  )
    A.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
     ΔH=+725.76kJ·mol-1
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  • ID:7-3615776 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题14 属的腐蚀与防护

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题14 金属的腐蚀与防护
    题组1 金属腐蚀的原理
    1.下图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是(  )
    A.生铁块中的碳是原电池的正极
    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-===Fe2+
    D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
    2.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(  )
    A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
    B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
    C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈
    D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流作用
    3.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是(  )
     
    A.碳表面发生氧化反应
    B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
    C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-
    4.为探究金属的腐蚀情况,某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上,并构成如图所示的装置。下列判断合理的是(  )

    A.左边铜片上有气泡冒出
    B.右边锌片上的反应为2Cl--2e-===Cl2↑
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  • ID:7-3615772 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题11 难溶电解质的溶解平衡

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题11 难溶电解质的溶解平衡
    题组1 沉淀的生成、溶解及转化
    1.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是(  )
    A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以BaCO3可以转化为BaSO4
    B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以作钡餐试剂
    C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO2-4)/c(CO2-3) =4.4×10-2
    D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol·L-1
    2.将2×10-5mol·L-1KCl与2×10-5mol·L-1AgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)(  )
    A.有AgCl沉淀析出
    B.无AgCl沉淀析出
    C.无法确定有无AgCl沉淀析出
    D.有沉淀但不是AgCl
    3.已知Ksp(AgCl) =1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )
    A.Cl-、Br-、CrO2-4 B.CrO2-4、Br-、Cl-
    C.Br-、Cl-、CrO2-4 D.Br-、CrO2-4、Cl-
    题组2 溶度积应用于离子浓度的计算
    4.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是(  )
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  • ID:7-3615770 【寒假作业】假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)专题10 离子浓度大小比较

    高中化学/寒假专区/高二年级


    专题10 离子浓度大小比较
    题组1 单一溶质溶液离子浓度比较
    1.醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列是有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较,其中错误的是(  )
    A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
    C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
    D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    2.在0.1mol·L-1的氯化铁溶液中,离子浓度的正确顺序为(  )
    A.c(Fe3+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    B.c(Fe3+)>1/3c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    C.1/3c(Cl-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)
    D.1/3c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
    3.饱和小苏打溶液中的离子浓度正确顺序为(  )
    A.c(HCO-3)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    B.c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)
    C.c(Na+)>c(HCO-3)>c(H+)>c(OH-)
    D.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)
    题组2 混合溶液离子浓度比较
    4.Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是(  )
    A.c(HCO-3)>c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)
    B.c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H+)>c(OH-)
    C.c(CO2-3)>c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)
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