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  • ID:7-3571125 化学平衡

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    化学平衡
    温故知新
    ·化学反应速率以及其表示
    化学反应速率是指物质在化学反应时反应速度的一种反映。
    定义式为:
    单位:(mol/(L·s)或mol/(L·min))

    ·改变化学反应速率的方法
    改变化学反应速率的办法:
    温度,压强(针对气体),浓度(针对溶液,气体),催化剂,其他条件(例如光)

    ·化学反应的限度和可逆反应
    可逆反应:指在同一反应体系下,反应物和生成物共存的反应。(例如高温氧化二氧化硫制取三氧化硫,注:当反应物的浓度极小时,可以把此视为不可逆反应)
    化学反应的限度:化学反应进行到一定程度的时候,在外界条件未改变的情况下,反应物和生成物的物质的量浓度不再变化,正逆反应速率相等的状态叫做该可逆反应的限度。21教育网
    改变限度的方法:(见学习新知)

    学习新知
    ·改变化学反应速率方法的本质
    Ⅰ.温度:当温度改变的时候,单位体积内活化分子的数量随着温度的改变而改变。
    对于一个可逆反应,温度升高的时候,单位体积内反应物和生成物的活化分子数量也随之升高。使得V(正)和V(逆)都因此升高。但是升高的情况视化学反应的能量变化而有所不同。21cnjy.com
    Ⅱ.压强:对于一个纯气体反应的化学反应来说,当改变压强的时候,单位体积内活化分子的数量也随着压强改变而改变。2·1·c·n·j·y
    对于一个可逆的纯气体反应,压强增大时,单位体积内反应物和生成物活化分子的浓度也随之增大。(注:理想气体方程:PV=nRT,P为压强,V为体积,n为总物质的量,R为常量,T为温度)【来源:21·世纪·教育·网】
    Ⅲ.浓度
        对于溶液或者气体的化学反应来说,当改变浓度的时候,单位体积内活化分子的浓度也会随之改变。
    (注:固体或者纯液体的浓度为0)
    Ⅳ.催化剂
        催化剂是一种能够催化物质化学反应的物质。作用原理就是降低化学反应最高

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    • 2016-12-17
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    • C.Hezi杰
  • ID:7-3571124 化学反应与能量

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    化学反应与能量
    第一章→温故知新(温故知新,为后面打下坚实基础)
    (1)化学反应和热量的关系
    ·化学键有两个类型,一个是离子键,一个是共价键。
    ·在化学反应中,化学键断键吸热,化学键成键放热。
    ·吸热反应的定义:化学键断键所需要的热量>化学键成键所放出的热量。
    ·放热反应的定义:化学键断键所需要的热量<化学键成键所放出的热量。
    (2)主要的吸热,放热的化学反应
    ·主要的吸热反应:一般的化合反应,酸碱中和反应,置换反应
    ·主要的放热反应:
    (1)制取水煤气(CO+H2O=高温=H2+CO2, C+H2O=高温=H2+CO)
    (2)反应物有NH3的复分解反应或者分解反应(例:Ba(OH)2·8H2O+4NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O)【来源:21·世纪·教育·网】
    第二章→从新开始(从新开始学习新知识)
    (1)焓变与反应热
    ·焓变:在高中阶段中,焓变的定义为化学反应时物体化学能总量的变化。
    ·焓变的计算:ΔH=H(生成物)-H(反应物)
    ·焓变的判断:
    当ΔH<0,则化学反应为放热反应。
    当ΔH>0,则化学反应为吸热反应。
    (注:在后面如果加入熵变ΔS的情况,可以判断化学反应发生的条件是否是自发的)
    (2)热化学方程式,写法
    ·热化学方程式的定义:热化学方程式体现了化学反应的物质和能量的变化。
    ·热化学方程式的写法:
    Ⅰ.确认已知的化学方程式和反应状态:例子:
    (注释:25℃,101kPa条件下的反应可以不写反应条件)
    Ⅱ.标注物质的状态(气体:g,固体:s,纯液体:l,溶液:aq)

    Ⅲ.后面时写1mol反应时能量的变化。

    ·热化学方程式与一般的化学方程式的不同之处:
    Ⅰ.一般的化学方程式要求所有的化学计量数都是整数,而热化学方程式可以要求化学计量数为分数。
    Ⅱ.一般的化学方程式除非在特殊情况下要求物质的反应状态,而热化学方程式要求全层都得写物质的状态。
    (3)盖

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    • 2016-12-17
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    • C.Hezi杰
  • ID:7-3569456 水溶液的电离平衡

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    详细讲解含例题及训练

    第一部分:弱电解质的电离
    ·电解质:能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
    强电解质:在水溶液或熔融状态下能够完全电离的化合物。(比如说HCl,BaSO4,NaCl,NaOH,强酸盐,强碱盐,特例:CH3COONH4)
    弱电解质:在水溶液或熔融状态下只能够进行部分电离的化合物。(比如说CH3COOH(简写HAc),NH3·H2O,弱酸,弱碱,H2O)
    ·弱电解质的电离:
    特点:多元弱酸(弱碱)分步电离,动态平衡,平衡易破坏。
    例:H2CO3的电离:H2CO3←→HCO3- + H+;HCO3-?←→ H+ + CO3 2-
    (注:弱碱适用此规律,但是中学阶段为了简化,写为一步电离。例:Cu(OH)2←→Cu2+ + 2OH-,
    两性氢氧化物的电离分酸式和碱式电离:例:Al3+ + 3OH-?←→Al(OH)3
    Al(OH)3 +H2O←→[Al(OH)4]- + H+)

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    • 2016-12-16
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    • C.Hezi杰
  • ID:7-3567757 水溶液的3个K

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    水溶液的3个K
    弱酸,弱碱的电离平衡常数
    ·弱酸,弱碱的电离平衡常数是如何推导的?
    例:

    由此现实可知:

    (注:当时,该表达式可写为)
    不要漏单位!!!!!

    ·弱酸,弱碱电离常数的意义
    弱酸,弱碱电离常数由于仅受温度影响,所以,在弱酸,弱碱的电离时,下面的活动对弱酸,弱碱的电离影响是这样的:明升m88官方网站版权所有
    (以弱酸为例:)
    因为:
    加水稀释:促进电离,但是导电能力变弱。(不要把电离和导电能力这两个概念搞混!)
    升温:促进电离,导电能力变强。(Kα增大。)
    加强酸(如HCl):抑制电离,导电能力变强。
    加强碱(如NaOH):促进电离,导电能力变强。
    加HAc浓溶液:促进电离,导电能力变强。

    考例:HCN是一种无色无味的剧毒气体,曾经,盖世太保用此来杀害无数的犹太人。但是,现在,HCN主要用于基本化工,冶金等领域。现有一支废弃的HCN溶液,为了销毁,必须要加入NaOH后再加入硫代硫酸钠进行处理。请问下面说法正确的是:21教育网
    A.在HCN中加入NaOH处理后,溶液的HCN分子浓度降至0
    B.NaOH的作用是抑制HCN在水中的电离
    C.硫代硫酸钠与溶液中的CN-的反应中,硫代硫酸钠发生了还原反应
    D.1mol HCN与1mol NaOH的反应放出的热量有57.3KJ
    解析:本题为一条容易题。由于HCN是一种弱酸,与NaOH反应后得到的NaCN会水解出少量的HCN,使得反应无法“彻底”进行。A错误。而NaOH与HCN反应时,由于强碱反应掉HCN电离出中的H+,使得HCN的电离得到了促进。B错误。在C项中,由于NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3,S2O3 2-的一个+6价硫发生的还原变成+4价。而NaSCN中的S仍然保持-2价。C正确。D错误,只有强酸和强碱反应反应热才有-57.3KJ/mol。(正确答案:C)21·cn·jy·com
    (跟踪训练)乳酸(HC3H5O3)是一种食品工业的重要原料之一,它的生产主要是通过乳酸菌的发酵而产生的

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    • 2016-12-15
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    • C.Hezi杰
  • ID:7-2508842 上海建平中学化学课件 高考改革背景下的走班教学 (共65张ppt)

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    上海建平中学化学课件 高考改革背景下的走班教学 (共65张ppt):65张PPT高考改革背景下的走班教学 高考为何改? 改革开放以来,我国考试招生制度不断改进完善,为提高教育质量、提升国民素质、促进社会纵向流动、服务国家现代化建设发挥了重要作用,为学生成长、国家选才和社会公平作出了历史性贡献,其权威性、公正性得到了社会的普遍认可。 当前,经济社会发展对培养多样化高素质人才提出更高要求,人民群众对接受优质、公平和多样的教育提出更高期盼。本市现行高等学校考试招生制度在评价标准、选拔方式等方面存在的不足,一定程度上导致了唯分数论、一考定终身、学生选择性不够和过度偏科等问题,影响了学生的全面发展和创新实践能力的培养,迫切需要进一步深化改革。 ================================================ 压缩包内容: 上海建平中学化学课件 高考改革背景下的走班教学 (共65张ppt).ppt

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