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  • ID:7-3740028 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题1 化学与生产、生活、科学、环境(STSE)选择题专项

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    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
    A.石油裂解得到的汽油是纯净物
    B.石油产品都可用于聚合反应
    C.天然气是一种清洁的化石燃料
    D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
    【解析】汽油是含有C5~C11的混合烃,属于混合物;石油产品中烯烃、炔烃可以发生加聚反应,而烷烃不发生聚合反应;天然气不完全燃烧同样会释放出CO,它不是理想的清洁能源。A、B、C项错误,D项正确。
    【答案】D
    化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关,下列说法中正确的是( )
    A.海轮外壳上镶入锌块,可延缓船体腐蚀
    B.高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维材料
    C.“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
    D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染,使雨水pH=5.6形成酸雨
    【解析】制造光导纤维的材料为二氧化硅,B项错误;蚕丝和蜡烛的成分分别为蛋白质和烃类物质,C项错误;酸雨的pH小于5.6,D项错误。
    【答案】A
    由化学与科学、技术、社会、环境构成的STSE教育强调科学、技术与社会、环境的相互关系,重视科学技术在社会生产,生活环境和社会发展中的作用,是指导和实施学科教育的新理念。具体的考查方向涉及以下方面:
    1.化学与能源,强调提高能源的利用效率和开发使用新能源等。
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    2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题1 化学与生产、生活、科学、环境(STSE)选择题专项
    2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题1 化学与生产、生活、科学、环境(STSE)选择题专项 学生版.doc
    2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题1 化学与生产、生活、科学、环境(STSE)选择题专项 教师版.doc

  • ID:7-3740027 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题10 化学工艺流程综合大题专项

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    人体中的一种脑内分泌物多巴胺,可影响一个人的情绪,主要负责大脑的感觉,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。它可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:
    已知多巴胺的结构简式为:。
    请回答下列问题:
    (1)香兰素除了醛基之外,还含有官能团名称是 、 。
    (2)多巴胺的分子式是 。
    (3)上述合成过程中属于加成反应类型的是 (填反应序号)。反应②的反应条件是    。
    (4)写出符合下列条件的多巴胺同分异构体的结构简式: 。
    ①属于1,3,5-三取代苯; ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基;
    ③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。
    (5)请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式: 。
    【解析】考点:考查有机合成与推断、物质同分异构体的书写、化学方程式的书写的知识。
    试题分析:(1)香兰素分子中含有醛基、酚羟基、醚键三种官能团。(2)由多巴胺的结构简式可确定它的分子式是C8H11O2N。(3)在上述合成过程中①与CH3NO2发生加成反应得到;②是在浓硫酸存在并加热时发生消去反应得到A:;③与H2发生加成反应得到。在Zn、HCl发生还原反应得到;发生还原反应得到多巴胺。因此在上述合成过程中属于加成反应类型的是①③。(4)符合条件①属于1,3,5-三取代苯;②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基;③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1的多巴胺的其中一种同分异构体的结构简式:, 或 。(5)有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式为:+2Br2→+HBr。
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  • ID:7-3740026 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题9 化学工艺流程综合大题专项

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    硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:
    (1)滤渣A能溶于氢氟酸,写出其反应的化学方程式:_________________________________。
    (2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体,则滤渣B含有的成分有____________________,加MgO并煮沸的目的是_______________________。
    (3)写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式:_______________________________________________。
    (4)趁热过滤的目的是_______________________________。
    (5)因B2O3溶于硫酸,所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3),硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂,写出该反应的化学方程式:_____________________________________。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐,写出其反应的化学方程式:________________________________________________________。
    【解析】(1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣,其主要成分是MgO,还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质,在硼镁泥中加硫酸,二氧化硅不溶,所以过滤后的滤渣A为二氧化硅,二氧化硅和氢氟酸反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。(2)加次氯酸钠的目的是为了将亚铁离子和Mn2+氧化,氧化后加氧化镁是为了调节pH,让铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀除去,滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体是二氧化锰,所以滤渣B的成分为:Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2。(3)加NaClO 过程中发生反应的离子方程式为Mn2

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  • ID:7-3740025 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题8 化学反应原理综合大题专项

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    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
    (1)CO可用于炼铁,已知:①Fe2O3(s)+3C(s)=== 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1,
    ②C(s)+CO2(g)=== 2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1。
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
    (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式: 。
    (3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI KⅡ。(填“>”、“=”或“<”)
    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
    容器 甲 乙
    反应物投入量 1 mol CO2、3 mol H2 a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。
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  • ID:7-3740023 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题7 实验设计及评价综合大题专项

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    TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。
    (1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:
    有关物质性质如下表:
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
    CCl4 -23 76 与TiCl4互溶
    TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾
    仪器A的名称是 ,装置E中的试剂是  。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、______________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是   。
    (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:
    酸溶:FeTiO3(s)+2H2SO4(aq) FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
    水解:TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
    简要工艺流程如下:
    ①试剂A为 。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是 。
    ②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是 (填化学式)。
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  • ID:7-3740018 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题6 元素推断选择题专项

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    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
    A.原子半径:W>Z>Y>X>M
    B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
    C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
    【解析】分析题给的条件可知,X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列,不是按原子序数依次递增排列的,其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,由X、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素;再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度,就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17,从而确定M为H元素,最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2,推出W为Na 元素。所以,原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A选项错。B选项中CO2 、C2H2 均为直线型共价化合物,而Na2O2 不是直线型共价化合物(折线型化合物),B错误。C选项是正确的,例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D选项中,X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 、CO(NH2)2(尿素)等,前二种为离子化合物,而尿素为共价化合物,所以D错。
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  • ID:7-3740015 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题5 电化学基础选择题专项

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    据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是( )
    A.正极反应式为:O2+2H2O+4e- === 4OH-
    B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
    C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2===2H2O
    D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移
    【解析】据题意,氢氧燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O,其电解液为KOH溶液,故其正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,负极反应式为:2H2+4OH--4e-=4H2O,反应过程中,生成和消耗OH-相等,KOH的物质的量不变,ABC均正确;D、根据电解CuCl2时的放电顺序,可知产生Cl2的电极反应式为:2Cl- -2e-= Cl2,故产生2.24 L时,转移电子0.2mol 。
    【答案】D
    用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
    ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
    ②正极反应为:Ag++e-=Ag
    ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
    A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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  • ID:7-3740012 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题4 化学实验基础选择题专项

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    下列操作或装置能达到实验目的的是( )
    【解析】A、视线应平视,俯视使浓度偏大;B、氯气会和饱和碳酸氢钠反应,应用饱和食盐水;D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。
    【答案】C
    用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
    选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
    A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡
    B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
    C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀
    D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
    【解析】A、氢氧化钠是强碱,碳酸钠是盐,因此盐酸首先中和氢氧化钠,然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2,A错误;B、常温下铝在浓硝酸中钝化,反应很快停止,看不到红棕色NO2气体,B错误;C、氢氧化钠溶液开始是过量的,滴入氯化铝生成偏铝酸钠,当氢氧化钠完全消耗后,再滴入氯化铝,铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝,C错误;D、草酸具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确,答案选D。
    【答案】D
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  • ID:7-3740010 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题3 离子共存、离子反应选择题专项

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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
    A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
    B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O == 2Na+ + 2OH- + O2↑
    C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
    D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
    2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
    【解析】B中元素不守恒,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑;C中的HClO是弱酸,不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题,但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O2,HCl先反应),D错。
    【答案】A
    下列离子组一定能大量共存的是( )
    A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
    B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-
    D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
    【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其处于4.4~7之间时,NO3-表现强氧化性,将I-氧化为I2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性,OH-能和HCO3-反应,排除B;含大量Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的H+能和ClO-结合成HClO,排除C。
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    2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题3 离子共存、离子反应选择题专项 教师版.doc

  • ID:7-3740009 2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题2 化学计量与NA选择题专项

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    设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
    A.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子
    B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1 NA个OH-
    C.常温常压下,22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子
    D.1mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
    【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46 g/mol,所以23 g NO2的物质的量是0.5mol,含有氧原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即含有NA个氧原子,A正确;NH3·H2O属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此1L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1molOH-,B不正确;常温常压下,CCl4是液体,因此不适用于气体的摩尔体积,即22.4 L CCl4不是1mol,C不正确;Fe2+ 被氧化,产物是Fe3+ ,因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子,D也不正确。
    【答案】A
    设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是( )
    A.在铜与硫的反应中,1 mol铜参加反应失去的电子数为2NA
    B.常温下,32 g含有少量臭氧的氧气中,含有的氧原子数为2NA
    C.若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
    D.78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
    【解析】Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA,A项错误;氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的,C项分散系中胶体微粒数小于NA,C项错误;Na2O2由Na+、O22-构成,78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA,D项错误。
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    2017年高考备考“最后30天”大冲刺 化学 专题2 化学计量与NA选择题专项 学生版.doc
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