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  • ID:7-2127116 江西宜丰2016届高三化学选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸 酯能力达标练习题

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    1、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

    在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是(  )。
    A.①蒸馏 ②过滤 ③分液 B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
    C.①蒸馏 ②分液 ③分液 D.①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
    2、一种检测驾驶员是否酒后驾车的仪器工作原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
    ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

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    • 一轮复习/基础知识
    • 2016-01-29
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  • ID:7-1929754 【教师用】化学初高中课程衔接:第二讲——物质的分类(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)

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    【课程目标】
    1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义,并学会区别物质的类别。
    2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
    3.理解判断有机物和无机物的依据。
    【学海导航】
    一.物质的分类
    非金属氧化物:一般是酸性氧化物( 等)
    二、氧化物
    金属氧化物:一般是碱性氧化物 ( 等)

    (常见的中性氧化物: 等)
    *过氧化物:


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  • ID:7-1929753 【教师用】化学初高中课程衔接:第一讲——何谓化学学科(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)

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    【课程目标】
    1.了解化学研究的对象,理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系;能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。
    2.能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。
    3.提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。
    【学海导航】
    一、化学的定义
    化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学,它是一门具有创造性和实用性的科学。
    二、组成物质的微粒
    1、 是保持物质化学性质的最小微粒。分子的质量、体积都很小;分子在永不停息地做无规则运动;分子间存在着相互作用的 力和 力。同种物质的分子性质相同,

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  • ID:7-1929752 【教师用】化学初高中课程衔接:第四讲——原子结构(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)

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    【课程目标】
    原子结构
    1、理解原子的概念。
    2、理解原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。
    3、理解原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。
    4、理解相对原子质量的含义。
    二、化合价
    1、了解化合价的概念及含义。
    2、掌握化合价的表示方法,熟记常见元素及原子团的化合价。
    3、能够根据化学式计算或判断某元素的化合价。
    4、能够应用元素的化合价推求化合物的化学式。
    【学海导航】
    一、原子结构
    1、概念:原子是化学变化中的最小微粒。
    (1)原子是构成物质的一种基本微粒。 (2)原子可以构成分子 (3)原子在化学反应中不能再分。
    (4)在化学反应中,反应前后原子的种类不变,原子的数目不变。
    (5)原子和分

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  • ID:7-1929751 【教师用】化学初高中课程衔接:第三讲——酸碱盐的相互转化(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)(无答案)

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    【课程目标】物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系,下面我们就对单质 、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论:

    【学海导航】以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们间的关系绘制成一个表格


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  • ID:7-1929749 【教师用】化学初高中课程衔接:第五讲——原子核外电子排布规律(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)(无答案)

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    【学海导航】
    1、原子核外电子排布规律:
    ①能量:
    ②每个电子层最多能容纳:
    ③最外层
    [来源:]
    2、核外电子排布的化学用语
    ①原(离)子结构示意图

    ②电子式表示化学键的形成过程:
    原子的电子式:Na Mg Al Si N S Cl

    阴离子:S2-
    Cl-
    N3-
    简单离子
    离子的电子式 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+

    复杂离子:OH- O22- NH4+

    3、描述核外电子运动状态的方法
    电子云的概念

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  • ID:7-1929748 【教师用】化学初高中课程衔接:第十讲——气体摩尔体积(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)

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    课程目的:知道固、液、气态物质的一些特性,初步学会运用气体摩尔体积等概念 进行简单计算。

    C + O2 == CO2
    微观 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023

    宏观
    通过上节课的学习,我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。
    但是我们平常所见到的物质,都不是单个原子或分子,而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有三种:气态、液态、固态。许多物质在不同的温度和压强下,可以呈现不同的聚集状态。
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  • ID:7-1929747 【教师用】化学初高中课程衔接:第九讲——物质的量(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)

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    课程目标:
     1.了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
     2.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
     3.了解阿伏加德罗常数的涵义。
    4.了解摩尔质量[来源:][来源:]
    思考:方程式Fe+S= FeS的含义有: 宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应 生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫 化亚铁分子。
    导入 :56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?

    一、物质的量
    1.意义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
    2.符号:n
    日常生活中用打表示12个。"打"就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样,微观也是这样,用固定数目的集合体作为计量单位。科学上,物质的量用12g 12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位,它就是"摩尔"
    二、"物质的量"的单位――摩尔
    1. 摩尔:物质的量的单位。符号:mol
    2. 阿伏加德罗常数:0.012kg12C所含的碳原子数,符号:NA,近似值6.02×1023mol-1
    1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数是一个精确值(12g C-12含碳的原子数是个定值)(π与3.14的关系)
    3.使用范围:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称。 ②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
    4.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,即 M= 显然摩尔质量与1mol物质的质量意义不同,只不过数值相同,且等于其式量。单位不同,一个是g·mol-1,而另一个是g。
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  • ID:7-1929746 【教师用】化学初高中课程衔接:第七讲——氯气的性质(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)(无答案)

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    一、氯气
    1、分子组成:
    ①分子式: ②电子式: ③结构式:
    氯原子很小,它的原子半径,即氯分中两原子核间距离的一半,是0.99×10-10米,Cl原子最外层有7个电子,易得电子,有强氧化性。
    2、物理性质
      通常情况下氯气是呈黄 绿色的气体,有刺激性气味,有毒易液化,能溶于水(在常温下1体积水约溶解2体积的氯气)。易液化成液氯
      注意:①氯气使人中毒的症状是:吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量的氯气会中毒死亡。
      ②在实验室里闻氯气气味时,必须十分小心,采用正确的闻气味方法,即用于在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时,也应采用这种方法。
    3、化学性质
     氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,能与多种金属和非金属直接化合,还能跟许多化合物发生反应

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  • ID:7-1929745 【教师用】化学初高中课程衔接:第八讲——氧化还原反应(课程目标+学海导航+例题解析+强化训练)(无答案)

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    课程目标
    1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念;
    2、从本质上认识氧化还原反应,学会氧化还原反应电子转移的表示方法;
    3、理解氧化还原反应中的守恒关系。
    1、【温故知新】:初中学过四种基本反应类型是: 、 、
    、 。完成下表中的基本反应类型一栏。
    2、【新知探究】:
    (1)【承上启下】:判断下列反应是否属于四种基本反应类型。请注明反应方程中所有元素的化合价,指出反应物中的变价元素。
    ①3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ②Cl2 + H2O = HClO + HCl
    (2)阅读课本有关氧化还原反应的知识,理清以下基本概念。
    ①氧化还原反应:在反应过程中 的化学反应。
    非氧化还原反应:在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
    ②氧化剂:在氧化还原反应中, ,称为氧化剂,
    具有 性。
    还原剂:在氧化还原反应中, ,称为还原剂,
    具有 性。
    ③氧化反应:在氧化还原反应中, 称为氧化反应。
    即 剂被氧化,化合价升高,发生氧化反应。
    还原反

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