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高中化学人教新课标(标准实验版)
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  • ID:7-2321116 人教版高中化学必修二 课件3.1《最简单的有机化合物--甲烷》(共37张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第三章 有机化合物/第一节 最简单的有机化合物--甲烷


    第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第1课时 甲烷的性质 一、有 机 物什么叫有机物?它有哪些组成元素?1、定义:含有碳元素的化合物为有机物。( 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等看作无机物。)一、有 机 物2、组成元素:碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等主要元素其他元素3、有机物和无机物的比较很多(3000万种以上)比有机物少(10万种左右)多数难溶于水,易 溶于有机溶剂多数难溶于有机溶剂,易溶于水不耐热,熔点较低多数耐热,难熔化,熔点较高多数可以燃烧多数不能燃烧多数为非电解质多数是电解质一般比较复杂,副反 应多,反应速率慢一般比较简单,副反 应少,反应速率较快5有机物种类繁多的原因:1、碳原子含有4个价电子,可跟其它原子形成4个共价键2、碳原子易跟多种原子形成共价键;碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。CHHHH::HHH..C..HC=CC≡C有机物分类: 根据有机物的组成和结构特点有 机 物烃:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃的衍生物:卤代烃、醇、酚、羧酸等。高分子化合物(包括人工合成)有机化学的学习方法:三抓 :抓结构 抓部位 抓条件 三学会:模仿 推断 接受新信息能力7 仅含碳和氢两种元素的有机物,称为碳氢化合物,也称为烃。烃,读音ting,碳的声母和氢的韵母的组合。 碳氢烃4、烃(通式:CxHy)8动动脑下列物质属于烃的是: H2S、C2H2、CH3Cl、C2H5OH、CH4、H2、金刚石、 CH3COOH、CO2、C2H4 C2H2CH4C2H49甲烷在自然界的存在分子式:CH4电子式:HHHCH结构式:+1-4
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  • ID:7-2319447 人教版高中化学选修四 课件3.1 弱电解质的电离(共40张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/选修4 化学反应原理/第三章 水溶液中的离子平衡/第一节 弱电解质的电离


    弱电解质的电离 一、强、弱电解质与结构的关系1、电解质与非电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、少数有机物、水溶于水和熔融时能导电(被电解)离子化合物、部分共价化合物(含强极性键)H2SO4,NaOH,NaCl,Na2O,CH3COOH,H2O等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物非金属氧化物、大多数有机物、NH3溶于水或熔融时均不能导电(无变化)共价化合物SO3、CH4、C2H5OH、NH3课堂练习1、下列说法正确的是( ) A.氯水能导电,所以氯气是电解质 B.固体磷酸是电解质,所以磷酸在融化状态下和水溶液中都能导电 C.胆矾虽不能导电,但它属于电解质 D.NH3溶于水能导电,所以它是电解质 E.碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质C注意: ①对象:电解质、非电解质均为化合物;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ②条件:a.电解质:在水溶液中或熔融状态能导电,只要具备一个条件即可;b.非电解质:在水溶液中或熔融状态均不能导电,同时具备两个条件。 ③电离:在水溶液或熔融状态是,化合物自身电离出自由移动的离子而导电时,才是电解质 ④导电能力:电解质溶液的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带电荷决定课堂练习2、下列各物质的反应中,溶液的导电能力比反应前明显增强的是( ) A.向亚硫酸钠溶液中通入适量氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量HCl C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸A3、电解质水溶液一定能够导电,非电解质水溶液一定不能导电。2、强电解质与弱电解质在水溶液能完全电离的电解质强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物溶于水和熔融时能导电(被电解)离子化合物、部分共价化合物(含强极性键)H2SO4,NaOH,NaCl,Na2O等.
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  • ID:7-2319442 人教版高中化学选修四 课件2.3 化学平衡(共23张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/选修4 化学反应原理/第二章 化学反应速率和化学平衡/第三节 化学平衡


    高中化学精品课件 ? 选修 4第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第 5 课时 化学平衡图像、等效平衡化学平衡图像等效平衡本节知识目录学习目标定位 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像,学会化学平衡图像题的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含义,学会等效平衡的分析判断方法。学习重难点:等效平衡的分析判断方法。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新② 压强:增大压强,平衡向气体分子数缩小的方向移动① 浓度:增大反应物(或减小生成物)的浓度,平衡向正反应方向移动;③ 温度:升高温度,平衡向吸热的反应方向移动。外界因素对化学平衡的影响:正反应 减小 增大 正反应 增大 减小 增大 逆反应 减小 增大 减小 知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新AⅢCDA.673 K B.273 K C.373 K D.1 073 K学习探究基础自学落实·重点互动探究物质的物质的量的变化 3A(g)+B(g)2C(g) 时间变化 相等 0.15mol·L-1·min-1一、要看清纵、横坐标的含义 二、要看清各个量的变化取向 三、要看清特殊点。 学习探究基础自学落实·重点互动探究减小 逆向 增大 正向 吸热 T1T2 学习探究基础自学落实·重点互动探究T2》T1减小 逆向 放热 p1》p2减小 逆向 ●●先拐先平, 温度高 ●●先拐先平, 压强大 学习探究基础自学落实·重点互动探究可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡,这表示反应的温度高或压强大。化学平衡图像题的分析解答方法(1)无论是反应速率图像还是平衡图像,都要清楚纵、横坐标的含义,都要与化学原理相联系,特别是与平衡移动原理相联系。三看化学平衡移动的方向。
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  • ID:7-2319419 人教版高中化学选修三 课件 2.3 分子的性质 (共52张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/选修3 物质结构与性质/第二章 分子结构与性质/第三节 分子的性质


    第三节 分子的性质一、键的极性和分子的极性1、键的极性:2、分子的极性:极性分子 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子非极性分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子(1)概念:由电负性决定(2)判断方法双原子分子多原子分子(ABm型)取决于分子的空间构型单原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性化合物——极性分子单 质——非极性分子——稀有气体 非极性分子 ABm分子极性的判断方法物理模型法 将分子中的共价键看作作用力,不同的共价键看作不相等的作用力,运用物理上力的合成与分解,看中心原子受力是否平衡,如平衡则为非极性分子;否则为极性分子。C=O键是极性键,但从分子总体而言CO2是直线型分子,两个C=O键是对称排列的,两键的极性互相抵消( F合=0),∴整个分子没有极性,电荷分布均匀,是非极性分子180oF1F2F合=0104o30’F1F2F合≠0O-H键是极性键,共用电子对偏O原子,由于分子是折线型构型,两个O-H键的极性不能抵消( F合≠0),∴整个分子电荷分布不均匀,是极性分子BF3:NH3:120o107o18’ 三角锥型, 不对称,键的极性不能抵消,是极性分子F1F2F3F’平面三角形,对称,键的极性互相抵消( F合=0) ,是非极性分子109o28’ 正四面体型 ,对称结构,C-H键的极性互相抵消( F合=0) ,是非极性分子分子的极性分子的空间结构键角键的极性键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。 B、极性键结合形?傻乃臃肿右欢ㄎ苑肿印?C、极性键结合形成的多原子分子,可能为 非极性分子,也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性,应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。
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  • ID:7-2319415 人教版高中化学选修三 课件 1.2 原子结构与元素的性质 (共19张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/选修3 物质结构与性质/第一章 原子结构与性质/第二节 原子结构与元素的性质


    第一章原子结构与性质第二节 原子结构与 元素的性质 (第3课时)教学目标1、能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料,解释元素的“对角线”规则,列举实例予以说明(一)原子半径:1、影响因素:2、比较原子半径大小的规律:(1)电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二、元素周期律原子半径的大小取决于1、电子的能层数 2、核电荷数(2)电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小。(3)电子层、核电荷数都相同时,电子数越多, 原子半径越大。复习回忆(二)电离能(阅读课本P18)1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示,单位:kj/mol从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2思考与探究: 观察图1-21,总结第一电离能的变化规律:2、元素第一电离能的变化规律:1)同周期: a、从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属,最大的是稀有气体的元素;2)同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。3、电离能的意义:(第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释?)b、第ⅡA元素》ⅢA的元素;第ⅤA元素》ⅥA元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小,表示气态时越容易失去电子,即元素在气态时的金属性越强。ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构学与问: 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系?碱金属元素的 第一电离能越小,金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大?这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系?因为首先失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能较小,以后再失去电子都是能级较低的电子,所需要的能量多;
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  • ID:7-2319065 人教版高中化学必修二 课件3.4 基本营养物质 复习(共56张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第三章 有机化合物/第四节 基本营养物质


    第四节 基本营养物质 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第四节课前自主学案学习目标1.了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点和主要性质及其在日常生活中的应用。 2.了解葡萄糖的分子结构和主要化学性质。 3.能够设计实验验证淀粉的水解产物及水解的程度。学习目标课前自主学案一、基本营养物质 1.种类 食物中的营养物质主要包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。其中,_______________________为动物性和植物性食物中的基本营养物质。糖类、油脂、蛋白质2.组成元素 糖类、油脂、蛋白质组成的共同元素为_________,蛋白质除含有上述几种元素外还含有____________等元素。 二、糖类 1.分类及代表物C、H、ON、S、PC6H12O6同分异构体C12H22O11同分异构体(C6H10O5)n2.糖类的化学性质 (1)特征反应变蓝3.糖类在生产、生活中的应用思考感悟 1. (1)葡萄糖分子中C、H、O的原子个数最简比是多少?具有此最简比的还有何种物质? (2)葡萄糖、蔗糖、麦芽糖均有甜味,糖类都具有甜味吗? 【提示】 (1)葡萄糖、果糖的分子式为C6H12O6、乙酸的分子式为C2H4O2,三者分子中C、H、O原子的最简比均为1∶2∶1,即三者的最简式均为CH2O;具有此最简比的物质还有甲醛、乙酸、甲酸甲酯(HCOOCH3)等。 (2)糖类物质不一定都有甜味,淀粉和纤维素就没有甜味。三、油脂和蛋白质 1.油脂和蛋白质的组成与分类植物油动物脂肪2.油脂和蛋白质的化学性质 (1)油脂 油脂是高级脂肪酸的甘油酯,属于酯类物质,因此能发生水解反应。其中反应②又叫____________,即油脂在碱性条件下的水解反应。 (2)蛋白质 ①水解反应皂化反应氨基酸思考感悟
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  • ID:7-2319064 人教版高中化学必修二 课件3.3 生活中两种常见的有机物(共68张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第三章 有机化合物/第三节 生活中两种常见的有机物


    第二章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物乙 醇明月几时有?把酒问青天!苏东坡酒跟我们日常生活密切联系根据生活经验和你已经掌握的知识,说说你对酒的物理性质了解哪些?一、乙醇的物理性质 乙醇俗称 ,是 、具有 味的液体,密度比水 ,沸点比水 ,易 ,以 溶于水,是一种优良的 ,能溶解多种无机物和有机物。酒精无色低小挥发任意比例有机溶剂实验测定分子式为 C2H6O , 结构可能有几种,到底是哪种呢? 两者互为同分异构体,究竞那一个是乙醇的分子结构式?要由实验确定。问题: 在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验,完成下表。实验探究(1) 若乙醇分子内只有1个H可以被Na 置换,则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 2 : 1 (2)若乙醇分子内只有2个H可以被Na 置换,则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 1 : 1 (3)若乙醇分子内只有3个H可以被Na 置换,则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 2 : 3 (4)若乙醇分子内只有5个H可以被Na 置换,则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 2 : 5 (5) 若乙醇分子内6个H全部可以被Na 置换,则n(C2H6O ) :n( H2 ) = 1 :3乙醇分子结构定性讨论:断键①断键 ②断 ③断键 ② ③断键① ② ③ 或④科学探究:经测定 在4.6克无水乙醇中
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  • ID:7-2319059 人教版高中化学必修二 课件2.3化学反应的速率和限度(共33张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第二章 化学反应与能量/第三节 化学反应的速率和限度


    第三节 化学反应的速率和限度教学目标:(一)知识与技能 掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素(二)过程与方法 经历化学反应限度、实验对该问题的再认识,理解形成了化学反应限度的概念(三)情感、态度与价值观 提高学习化学的兴趣,深刻体会到化学知识与生活的密切联系,培养正确的科学价值观一、化学反应的速率【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗?反应的快慢与我们有什么关系? 不同的化学反应进行的快慢千差万别,“快”与“慢”是相对而言的,在科学研究和实际应用中,需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。1、化学反应速率及其表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常用mol.L-1,时间常用s,min。化学反应的速率单位为:mol/(L·min)或mol/(L·s)2、数学表达式为:注:无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正值,且是某一段时间内的平均速率。3、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反应,5min内NH3的质量增加了1.7g,求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。解法1:5min内生成NH3的物质的量浓度为:0.05mol/L=0.01mol/(L·min)N2 + 3H2 = 2NH31mol3mol2mol0.1moln(H2)n(N2)所以,n(N2)=0.05moln(H2)= 0.15mol ?解法2:先求出 v(NH3)=0.01mol/(L·min)根据比例求:结论:同一反应可以用不同的反应物或生成物来表示反应速率。
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  • ID:7-2319058 人教版高中化学必修二 课件2.2 化学能与电能 复习(共46张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第二章 化学反应与能量/第二节 化学能与电能


    一、一次能源和二次能源 1.一次能源 直接从自然界中取得的能源,如流水、风力、_______、__________、石油等。 2.二次能源 一次能源经加工、转换得到的能源,如电力、蒸汽等。
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  • ID:7-2319057 人教版高中化学必修二 课件2.1 化学能与热能 复习(共45张PPT)

    高中化学/人教新课标(标准实验版)/必修2/第二章 化学反应与能量/第一节 化学能与热能


    第一节 化学能与热能 课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第一节课前自主学案学习目标1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解能量转化在生产、生活中的应用。学习目标课前自主学案一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合,即反应物中_____________的断裂和生成物中___________的形成。旧化学键新化学键2.化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子之间是通过_________结合的。 (2)断开反应物中的化学键要_________能量,形成生成物中的化学键要_________能量。 (3)实例(25 ℃和101 kPa的条件下)化学键吸收放出吸收放出1660(4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是___________的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系化学键(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量) E(反应物)》E(生成物) _______能量 E(反应物)《E(生成物) ________能量 思考感悟 1.液态HCl不导电,但HCl溶于水能导电,该过程有化学键断裂吗?属于化学变化吗? 【提示】 当HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl化学键被破坏,但无新化学键的形成,故不属?诨П浠N辗懦龆⒒苡肴饶艿南嗷プ?1.两条基本的自然定律 (1)质量守恒定律:自然界的物质发生转化时,________不变。 (2)能量守恒定律:一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量
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