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初中化学鲁教版(五四制)
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  • ID:7-3573062 九年级化学上册-第三单元-溶液-第二节-溶液组成的定量表示精品课件-鲁教版

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第七单元 溶液/2 溶液组成的定量表示


    九年级化学上册-第三单元-溶液-第二节-溶液组成的定量表示精品课件-鲁教版:39张PPT走近化学 体验生活
    溶液


    情景一
    星期天上午,小明做完作业后,发现快到做午饭的时间了,想到平时爸妈做饭那么累,小明决定为他们准备一顿丰盛的午餐。在准备的过程中,他发现厨房中的菠萝饮品、食盐、蔗糖、面粉、色拉油,在水中分散的现象不同-----不仅产生了这样的疑问:这些物质在水中分散的现象为什么不同呢?
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    九年级化学上册-第三单元-溶液-第二节-溶液组成的定量表示精品课件-鲁教版.ppt

  • ID:7-3566565 到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液 教案(表格式)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第七单元 溶液/到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液


    到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液 教案
    授课人 原设计者 学 科 化学
    执教班级 九年级 课 题 到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液
    教学课时 教学课型 新授 备课时间
    教材
    分析 教材通过“配制一定溶质质量分数的溶液”的实验,让学生初步学会配置溶液的实验方法,并让学生巩固和熟练了一些基本实验操作方法(如托盘天平、量筒的使用)。
    教学
    目标 知识与技能
    1、掌握托盘天平和量筒的使用方法。
    2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
    过程与方法
    了解一定溶质质量分数的溶液的配制在工农业生产中的重要作用。学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
    情感态度与价值观
    进一步培养严谨的实验态度。
    1、溶质质量分数的简单计算 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。。 能力目标: 培养学生观察能力和分析问题的能力 情感目标:了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用,学会利用溶质质量 分数解决生产和生活中的实际问题。知识目标:1.能够进行溶质质量分数的简单计算 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。。 能力目标: 培养学生观察能力和分析问题的能力 情感目标:了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用,学会利用溶质质量 分数解决生产和生活中的实际问题。
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    到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液 教案(表格式) .doc

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  • ID:7-3566564 到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液 教案

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第七单元 溶液/到实验室去:配制一定溶质质量分数的溶液


    到实验室去 配制一定质量分数的溶液 教案
    教材分析
    本节课是在学生学习了有关溶质质量分数计算的知识以后,再进行溶液的配制实验,是初中化学课程中重要的定量实验活动。本实验,主要是培养学生定量研究问题的能力,进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。学生进行具体的实验操作以后,会对溶液的形成,溶液的配制和溶质质量分数的计算有一个更加深刻的认识,可以起到巩固本章知识的目的,并且通过相关化学实验基本操作,培养学生的科学素养,提高实践能力。
    学情分析
    学生已经学习了溶质质量分数的计算和配制一定质量分数溶液的方法,定量配制溶液要求学生做到准确,在药品的取用、托盘天平和量筒的使用细节上学生容易忽略。
    教学方法
    对于学生来说,他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成。所以,本节课主要采用合作学习法,让学生分组讨论、自己动手实验,使学生在交流中取长补短,体验学习化学的快乐,培养学生的合作竞争意识。
    教学目标
    (一)、知识与技能:
    1、学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
    2、进一步理解溶液中溶质质量分数的含义
    3、巩固和熟练基本实验操作方法
    (二)、过程与方法:
    1、通过学生实际操作中发现问题,让学生经历在实践中完善实验的科学过程。
    (三)、情感态度与价值观:
    1、培养学生的实验探究意识和规范安全的科学实验作风。
    2、在自主探究、观察比较中,培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。
    重难点
    (一)、重点:
    1、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
    2、巩固和熟练基本实验操作方法。
    (二)、难点:
    1、实验误差分析
    2、情感态度与价值观目标的突破。
    教学过程
    教师活动 学生活动 设计意图
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  • ID:7-3566563 到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 学案

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第九单元 海水中的化学/到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除


    到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 学案
    教学目标
    1.理解杂质去除的原理
    2.会杂质去除的实验
    教学重点
    实验原理
    导学过程
    实践:粗盐的初步提纯
    1.溶解
    用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
    称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
    5.0    
    2.过滤
    仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
    如果两次过滤后滤液仍浑浊,应如何检查实验装置并找出原因
    3.蒸发
    把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
    4.计算产率
    用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。
    溶解粗盐/g 粗盐/g 精盐产率/g
         
    5.将你的实验结果与同学们交流,分析实验可能出现误差的原因。
    [学生活动,教师巡视指导]
    [交流与讨论]1.过滤后滤液浑浊的原因。
    2.实验可能出现误差的原因。
    [学生汇报讨论结果]
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  • ID:7-3566562 到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 课件 (31张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第九单元 海水中的化学/到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除


    到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 课件 (3):31张PPT到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除
    1.学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
    2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
    蒸馏水、粗盐;托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、滤纸、剪刀、铁架台(带铁圈)。
    【友情提示】加热操作应避免灼伤人体、损坏仪器,应严格遵守操作规范。
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    到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 课件 (3).ppt

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  • ID:7-3566561 到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 课件 (17张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第九单元 海水中的化学/到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除


    到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 课件 (2):17张PPT到实验室去:粗盐中
    难溶性杂质的去除
    学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。

    蒸馏水、粗盐;托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、滤纸、剪刀、铁架台。
    【友情提示】加热操作应避免灼伤人体、损坏仪器,应严格遵守操作规范。
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    到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 课件 (2).ppt

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  • ID:7-3566560 到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 课件 (12张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第九单元 海水中的化学/到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除


    到实验室去:粗盐中难溶性杂质的去除 课件 (1):12张PPT到实验室去:粗盐中
    难溶性杂质的去除
    初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
    蒸馏水、粗盐;托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、滤纸、剪刀、铁架台。
    【友情提示】加热操作应避免灼伤人体、损坏仪器,应严格遵守操作规范。
    1.溶解
    用_____量取20mL水,倒入烧杯中,称取6.0 g粗盐,加入水
    中,用_______搅拌,直至粗盐不再溶解为止。得到的液体呈
    浑浊状态。
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  • ID:7-3566558 到实验室去 探究金属的性质 课件 (26张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第十单元 金属/到实验室去:探究金属的性质


    到实验室去 探究金属的性质 课件 (2):26张PPT到实验室去:探究金属的性质

    探究金属的化学性质,认识金属活动性顺序,了解防止金属腐蚀的简单方法。
    1.一些生活中常用的物品:如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等;电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。
    2.实验室中的试剂和仪器:铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。
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    压缩包内容:
    到实验室去 探究金属的性质 课件 (2).ppt

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  • ID:7-3566557 到实验室去 探究金属的性质 课件 (27张PPT)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第十单元 金属/到实验室去:探究金属的性质


    到实验室去 探究金属的性质 课件 (1):27张PPT到实验室去:探究金属的性质 
    探究金属的物理性质,认识金属材料在日常生活中的用途。

    1.一些生活中常用的物品:如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等;电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。
    2.实验室中的试剂和仪器:铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。
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    压缩包内容:
    到实验室去 探究金属的性质 课件 (1).ppt

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  • ID:7-3566556 8.4酸碱中和反应 练习(含答案) (6)

    初中化学/鲁教版(五四制)/九年级全册/第八单元 常见的酸和碱/4 酸碱中和反应


    8.4酸碱中和反应 练习
    例1 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
    (1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
    测定某NaOH溶液的pH,pH_______7(填“大于”“等于”或“小于”)。
    将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
    结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。
    (2)方案二:观察_________。(根据如图7-4-4所示实验步骤,概括方案要点)
    图7-4-4
    结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为______________。
    (3)上述两个方案在设计思想上的相同点是_________________________________。
    (4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是___________(填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度________次。
    解析:(1)NaOH溶液显碱性,pH大于7;滴加稀H2SO4后,pH小于7,说明稀H2SO4过量;(2)向NaOH溶液中滴加酚酞试液,溶液变红,向滴加了酚酞试液的NaOH溶液中逐滴加入稀H2SO4时,稀H2SO4与NaOH发生中和反应,二者恰好完全反应或稀H2SO4过量时,溶液由红色变为无色;(3)方案一和方案二都是测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定稀H2SO4和NaOH是否发生了化学反应;(4)因为酸与碱发生的中和反应是放热反应,实验前先分别测稀H2SO4和NaOH溶液的温度,实验结束,再测反应后所得溶液的温度,根据所测反应后溶液温度比反应前稀H2SO4和NaOH溶液的温度高,证明二者发生了反应。
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    • 同步练习/一课一练
    • 2016-12-14
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    • 冰冻的心123
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